電子組態- 維基百科，自由的百科全書

其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌域的伸展方向。

另外，每個原子軌域里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋磁 ... 電子組態 維基百科，自由的百科全書 跳至導覽 跳至搜尋 此條目需要編修，以確保文法、用詞、語氣、格式、標點等使用恰當。

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（幫助、討論） 電子的原子軌域和分子軌域。

鋰的玻爾圖 電子組態（英語：electronconfiguration），或稱電子排序、電子構型，指電子在原子、分子或其他物理結構中的原子軌域或分子軌域上的排序及排列形態[1]例如，氖(Ne)原子的電子組態是1s22s22p6,使用下面說明的電子組態。

正如其他基本粒子，電子遵從量子物理學，而不是一般的經典物理學；電子也因此有波粒二象性。

而且，根據量子物理學中的《哥本哈根詮釋》，任一特定電子的確實位置是不會知道的（軌域及軌跡放到一旁不計），直至偵測活動進行使電子被偵測到。

在空間中，該測量將會檢測的電子在某一特定點的概率，和在這一點上的波函數的絕對值的平方成正比。

電子能夠由發射或吸收一個量子的能量從一個能級躍遷到另一個能級，其形式是一個光子。

由於包立不相容原理，沒有兩個以上的電子可以存在於某個原子軌域（軌域不等於電子層）；因此，一個電子只可跨越到另有空缺位置的軌域。

知道不同的原子的電子構型有助了解元素周期表中的元素的結構。

這個概念也有用於描述約束原子的多個化學鍵。

在塊體材料的研究中這一理念可以說明雷射器和半導體的奇特性能。

目次 1原子軌道的種類 2排布的規則 3電子構型對性質的影響 4參見 5參考資料 6外部連結 原子軌域的種類[編輯] 主條目：原子軌域 作為薛丁格方程的解，原子軌域的種類取決於主量子數（n）、角量子數（l）和磁量子數（ml）。

其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌域的伸展方向。

另外，每個原子軌域里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋磁量子數（ms），一共四個量子數。

n可以取任意正整數。

在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取-l到+l。

不論什麼軌域，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。

因此，s軌域（l=0）上只能填充2個電子，p軌域（l=1）上能填充6個，一個軌域填充的電子數為4l+2。

具有角量子數0、1、2、3的軌域分別叫做s軌域、p軌域、d軌域、f軌域。

之後的軌域名稱，按字母順序排列，如角量子數l=4時叫g軌域。

組態的規則[編輯] 電子的組態遵循以下規則： 遞建原理：整個體系的能量越低越好。

一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。

洪德定則：電子盡可能的佔據不同軌道，自旋方向相同。

包立不相容原理：在同一體系中，沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。

能級交錯：電子層數較大的某些軌域的能量反低於電子層數較小的某些軌域能量的現象。

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p 有些原子的組態不完全遵守上面的規則，如： Cr：[Ar]3d54s1 Cu：[Ar]3d104s1 這是因為同一亞層中，全充滿、半充滿、全空的狀態是最穩定的。

這種方式的整體能量比3d44s2要低，因為所有亞層均處於穩定狀態。

組態示例 以鉻為例： 鉻原子核外有24個電子，可以填滿1s至4s所有的軌道，還剩餘4個填入3d軌道： 1s22s22p63s23p64s23d4 由於半充滿更穩定，組態發生變化： 1s22s22p63s23p64s13d5 除了6個價電子之外，其餘的電子一般不發生化學反應，於是簡寫為： [Ar]4s13d5 這裏，具有氬的電子構型的那18個電子稱為「原子實」。

一般把主量子數小的寫在前面： [Ar]3d54s1 電子構型對性質的影響[編輯] 主條目：元素周期律 電子的組態情況，即「電子構型」，是元素性質的決定性因素。

為了達到全充滿、半充滿、全空的穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。

具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因；同一族元素中，由於周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去。

元素周期表中的區塊是根據價電子構型的顯著區別劃分的。

不同區的元素性質差別同樣顯著：如s區元素只能形成簡單的離子，而d區的過渡金屬可以形成錯合物。

參見[編輯] 玻恩-奧本海默近似 基態原子電子組態列表 元素的電子組態列表 HOMO/LUMO 族(化學) 擴展元素周期表 球諧函數 不成對電子 八隅體規則 價電子 參考資料[編輯] ^國際純化學和應用化學聯合會．"configuration(electronic)"．《化學術語總目錄》在線版．（英文） 外部連結[編輯] 維基共享資源中相關的多媒體資源：電子組態 （英文）Whatdoesanatomlooklike?Configurationin3D 規範控制 GND:4263652-8 取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=电子排布&oldid=65740347」 分類：理論化學原子物理學分子物理學量子化學化學性質電子隱藏分類：自2014年7月需要校對的頁面含有英語的條目包含GND標識符的維基百科條目 導覽選單 個人工具 沒有登入討論貢獻建立帳號登入 命名空間 條目討論 臺灣正體 已展開 已摺疊 不转换简体繁體大陆简体香港繁體澳門繁體大马简体新加坡简体臺灣正體 查看 閱讀編輯檢視歷史 更多 已展開 已摺疊 搜尋 導航 首頁分類索引特色內容新聞動態近期變更隨機條目資助維基百科 說明 說明維基社群方針與指引互助客棧知識問答字詞轉換IRC即時聊天聯絡我們關於維基百科 工具 連結至此的頁面相關變更上傳檔案特殊頁面靜態連結頁面資訊引用此頁面維基數據項目 列印/匯出 下載為PDF可列印版 其他專案 維基共享資源 其他語言 AfrikaansAragonésالعربيةAsturianuБеларускаяБългарскиবাংলাBosanskiCatalàČeštinaCymraegDanskDeutschΕλληνικάEnglishEsperantoEspañolEestiEuskaraفارسیSuomiFrançaisGaeilgeGalegoעבריתहिन्दीHrvatskiMagyarBahasaIndonesiaÍslenskaItaliano日本語Jawaქართულიಕನ್ನಡ한국어LietuviųLatviešuМакедонскиമലയാളംBahasaMelayuPlattdüütschNederlandsNorskbokmålਪੰਜਾਬੀPolskiPortuguêsRomânăРусскийСахатылаSrpskohrvatski/српскохрватскиසිංහලSimpleEnglishSlovenčinaСрпски/srpskiSvenskaதமிழ்ไทยTürkçeУкраїнськаاردوOʻzbekcha/ўзбекчаTiếngViệt吴语ייִדיש粵語 編輯連結